Свойства гидрофобность используется на неглазурованной. Что такое гидрофобные вещества? Исследование и разработка
Лист лотоса, по которому вода бегает, собравшись в шарики, водоотталкивающие поверхности и защитные составы для обуви, плавающие в бульоне кружки масла - всё это примеры свойства молекул, называемого гидрофобностью . Помимо этого, гидрофобный эффект играет важную биологическую роль: сворачивание и правильная работа белковых молекул, формирование биомембран, распознавание молекулами друг друга также «запрограммированы» с использованием гидрофобных свойств. Интересно, что гидрофобный эффект не сводится к «обычным» физическим взаимодействиям: за ним стоит Второй закон термодинамики и величина, именуемая энтропией .
Водобоязнь
Водобоязнью, или гидрофобией (от др.-греч. νδωρ - «вода» и φοβος - «страх») называют боязнь возникновения мучительных глотательных судорог при попытке сделать глоток воды, при виде воды или любом упоминании о ней. Наблюдается при столбняке, истерии, бешенстве (да и само бешенство раньше называли именно этим словом).
Так вот, гидрофобность , о которой пойдет речь, - это про свойства молекул, а не симптомы у людей.
Знакомое всем с детства выражение «как с гуся вода» показывает, что гидрофобность - не такое уж невиданное явление, как можно подумать по его названию. Действительно, эффект «отталкивания» воды часто встречается вокруг нас: достаточно посмотреть на гусиное перо или лист лотоса (рис. 1а ), по которым капелька воды сбегает, подобно шарику ртути по поверхности стекла, не оставляя за собой никакого следа. Классические представления о гидрофобных поверхностях говорят, что показателем тут является краевой угол смачивания θ, который для смачиваемых поверхностей меньше прямого угла (90°), а для несмачиваемых - больше него (рис. 1б ) . В частности, для капельки воды на поверхности парафина θ = 109°, а на поверхности самого гидрофобного известного материала - фторопласта - это будет 112°. В то же время, «абсолютно» гидрофобная поверхность описывалась бы углом 180°, когда вода скатывается с поверхности, ни секунды на ней не задерживаясь.
Так неужели гусь гидрофобнее фторопласта? Фактически так и есть, но достигается это за счет небольшой уловки: поверхность пера гуся (равно как и листа лотоса) не ровная, а покрытая микроскопическими пирамидками или волосками, что уменьшает площадь контакта с каплей и эффективную адгезию (рис. 1в ) . На этом же принципе основаны супергидрофобные поверхности, отталкивающие воду практически идеально (видео 1).
Рисунок 1. Лист лотоса: пример гидрофобной поверхности. а - Гидрофобность фактически означает несмачиваемость , когда вода скатывается с поверхности полностью, не оставляя влажных следов. б - Определение гидрофобной поверхности на основе краевого угла смачивания θ: при θ < 90° поверхность называют смачиваемой (гидрофильной), при θ > 90° - несмачиваемой (гидрофобной). Эффект абсолютной гидрофобности (или супергидрофобности ) достигается за счет микроскопических шероховатостей, уменьшающих площадь контакта капли с поверхностью . в - Как устроена поверхность лотоса: микроскопические шипики не дают каплям воды смочить поверхность, и они скатываются с листа. «Затечь» между шипиками капля воды тоже не может, потому что в этом масштабе поверхностное натяжение уже не дает капле дробиться на более мелкие.
Видео 1. Супергидрофобная поверхность. Микромасштабная шероховатость поверхности (см. рис. 1б ) снижает эффективную площадь контакта с каплей воды, которая в этом масштабе за счет поверхностного натяжения ведет себя подобно упругому телу.
Чтобы понять, почему одни вещества с удовольствием смачиваются водой, а с гуся она, как гласит пословица, скатывается, нужно опуститься на уровень отдельных молекул и рассмотреть, как молекулы взаимодействуют между собой.
Гидрофобные молекулы
С точки зрения химического строения гидрофобными (или, что то же самое, неполярными ) являются молекулы, не содержащие химических групп, способных образовывать с водой водородные связи . Например, это бензол и другие жидкие углеводороды (составляющие бензина). Однако наиболее интересными свойствами обладают амфифильные молекулы , содержащие как полярную, так и неполярную части: это приводит к тому, что они образуют в смесях с водой довольно сложные структуры: мицеллы, везикулы, слои и более сложные формы. Образование всех этих сложных форм управляется гидрофобным эффектом .
Что интересно, вопрос о молекулярной природе гидрофобности восходит еще к Бенджамину Франклину , который в свободное от государственных дел время исследовал растекание оливкового масла по поверхности пруда , . Площадь пятна от одной ложки масла получалась все время одна и та же - пол-акра, - а толщина фактически равнялась одной молекуле. Дело было в 1774 году, и хотя тогда представления о молекулярной природе веществ были еще крайне туманны, общая любознательность государственных мужей была, как видим, не в пример нынешней. Так или иначе, эксперимент с маслом положил начало исследованиям мономолекулярных липидных пленок, из которых несомненно стало ясно: некоторые молекулы настолько «не любят» воду, что не только не смешиваются с ней, но и готовы устраняться от воды всеми возможными способами - например, скапливаясь в виде слоя толщиной в одну молекулу (монослоя) на границе воды с воздухом. (Подробнее с исследованиями липидных пленок можно ознакомиться в статье «Молекулы-русалки » .)
Другим важным типом молекул-амфифилов являются мылá, повсеместно применяемые в быту и в народном хозяйстве . Принцип их действия можно подчерпнуть даже из рекламных роликов: неполярная часть молекул моющего средства «слипается» с молекулами загрязнителя (как правило, гидрофобными), а полярная часть активно взаимодействует с молекулами воды. В результате происходит солюбилизация : грязь отрывается от поверхности и заключается внутрь агрегирующих молекул мыла, выставляющих полярные фрагменты «наружу» и прячущих гидрофобные части «внутрь» .
Однако наслаждаться товарными качествами лучших моющих средств позволяет нам еще более важное качество амфифильных молекул (а именно, липидов): они служат оболочкой для всех известных форм жизни, образуя мембрану клеток, под которой протекают все жизненные процессы (см. «Липидный фундамент жизни » ). Этот немаловажный факт говорит нам, что молекулярная природа гидрофобного эффекта - вещь отнюдь не праздная, но имеющая фундаментальное значение для всей биологии, не говоря уже о прикладных отраслях.
Но при ближайшем рассмотрении оказывается, что за «притяжение» гидрофобных частиц друг к другу и «отталкивание» их от воды не отвечает никакое фундаментальное физическое взаимодействие, вроде гравитации или электростатических сил. Его природа кроется в физическом принципе, накладывающем ограничение на направление протекания большинства спонтанных процессов, - а именно, во Втором начале термодинамики .
Немного термодинамики
Термодинамика - одна из первых наук, перебросивших мостки между микроскопическим миром атомов и молекул и «нашим», макроскопическим миром. Ее рождение связывается с изучением работы паровых машин и именем Николá Карно (1796–1832), в честь которого названы термодинамические циклы, определяющие количество работы, которое может произвести машина. Его дело продолжили Джоуль, Кельвин и Клаузиус, которые подвели под эту первоначально сугубо практическую область мощную теоретическую базу.
Усилиями этих ученых сформулированы основные законы, или начала , термодинамики, обобщающие многовековой эмпирический опыт наблюдения за тепловыми процессами. Первое начало говорит о сохранности энергии изолированной системы («закон сохранения энергии»), а второе - о направлении протекания самопроизвольных процессов. (Еще есть нулевое и третье начала, но здесь мы о них говорить не будем.) Со Вторым началом неразрывно связано понятие энтропии (S), которая снискала славу самой загадочной термодинамической величины. Первоначально формально определенная Клаузиусом как отношение сообщаемого системе тепла к температуре (ΔS = ΔQ/T), позже энтропия обрела смысл глобальной «меры хаоса». С тех пор энтропия стала основой современной формулировки Второго начала:
Самопроизвольные процессы в изолированной системе сопровождаются возрастанием энтропии.
Людвиг Больцман (1844–1906) связал всю эту тепловую «кухню» с уровнем составляющих вещество атомов, причем еще до того, как атомарное строение материи стало общепризнанным. Главным достижением своей жизни он считал открытие (в 1877 году) статистической формулы для исчисления энтропии: S = k × logW, где S - это энтропия , k - константа, названная позднее Планком именем самого Больцмана, а W - статистический вес состояния (число микросостояний , которым реализуется данное макросостояние ). Несмотря на плохое зрение, он видел существенно глубже остальных «вглубь» материи: он первым почувствовал мощь статистического подхода к описанию термодинамических ансамблей и применил его в молекулярной физике. Существует версия, что Больцман покончил с собой из-за непонимания современников, которых он кардинальным образом опередил. Упомянутая выше формула высечена на его надгробии на кладбище в Вене.
Несмотря на всю таинственность понятия энтропии, смысл Второго закона достаточно прост: если система изолирована (то есть, не обменивается с внешним миром ни веществом, ни энергией), то она будет стремиться к состоянию термодинамического равновесия , - такому макросостоянию, которое реализуется максимально возможным числом микросостояний (другими словами, которое имеет максимальную энтропию). К примеру, разбившаяся чашка никогда вновь не склеится сама: начальное состояние (целая чашка) реализуется лишь одним способом (S=0), а вот конечное (расколотая чашка) - астрономически большим числом способов (S>>0). Поэтому, увы, в глобальной перспективе все чашки обречены. Объяснению Второго закона «для домохозяек» посвящена замечательная научно-популярная книга Питера Эткинса «Порядок и беспорядок в природе» .
Гидрофобный эффект с точки зрения статистической физики
Итак, зная Второй закон, мы понимаем, почему чашка чая на столе обязательно остынет до комнатной температуры, но никогда сама по себе не нагреется вновь, отобрав тепло у воздуха в кухне. (Если нет - то надо обязательно прочитать книгу Эткинса .) Но применимы ли те же самые рассуждения для объяснения, например, несмешиваемости воды и масла? Ведь Второй закон стремится «все уровнять», а вода с маслом, наоборот, отказываются растворяться друг в друге (рис. 2а ).
Рисунок 2. Иллюстрация гидрофобного эффекта. а - Гидрофобный эффект (а по сути, Второй закон термодинамики) заставляет воду «отталкивать» неполярные молекулы (такие как масло) и уменьшать площадь контакта с ними. Из-за этого много маленьких капелек масла в воде в конечном итоге обязательно сольются вместе и образуют слой. б - Образование упорядоченного («льдистого») слоя молекул воды вблизи гидрофобной поверхности необходимо, чтобы молекулы воды могли формировать водородные связи друг с другом. Но это приводит к падению энтропии, невыгодному в связи со Вторым законом. в - Естественная возможность увеличить энтропию - снизить площадь контакта гидрофобных молекул с водой, что и происходит при агрегации нескольких неполярных молекул между собой. В случае амфифильных молекул появляется самоорганизация и формирование довольно сложных надмолекулярных структур, таких как мицеллы, бислои и везикулы (см. рис. 3).
И впрямь, если рассматривать только масло, то покажется, что термодинамика не работает: растворение масляной пленки в толще жидкости явно увеличило бы энтропию по сравнению с монослоем. Но все знают, что на самом-то деле происходит все наоборот: даже если воду с маслом встряхнуть, эмульсия через какое-то время распадется, и масло опять образует пленку, покинув водную фазу.
Дело в том, что вода в этом примере - равноправный участник рассматриваемой системы, и ее ни в коем случае нельзя упускать из виду. Как известно, свойства воды (даже ее жидкое состояние в нормальных условиях) обусловлены способностью образовывать водородные связи. Каждая молекула воды может формировать до четырех связей с «соседками», но для этого вода должна находиться «в воде». В случае присутствия в воде неполярной поверхности, примыкающие к ней молекулы перестают чувствовать себя «свободно»: для того, чтобы сформировать желаемые водородные связи, этим молекулам приходится ориентироваться строго определенным образом, формируя «льдистую» оболочку (рис. 2б ) вокруг гидрофобного объекта. Это вынужденное упорядочивание характерно существенным падением энтропии системы масло-вода, что и вынуждает гидрофобные молекулы агрегировать между собой, уменьшая площадь контакта с полярной средой, а значит, и невыгодное снижение энтропийного фактора . Фактически, это вода заставляет масло сливаться в одну большую каплю или пятно, реализуя диалектический принцип «подобное к подобному».
Такое взаимодействие полярной и неполярной фаз носит название гидрофобного эффекта . Это явление заставляет молекулы детергентов образовывать в растворе мицеллы , липиды - формировать моно- и бислои. Последние могут замыкаться на себя с образованием пузырьков (липосом) или биологических мембран, окружающих клетку (рис. 3). Найдены и более сложные формы липидного полиморфизма, например кубическая липидная фаза , широко используемая в структурных исследованиях мембранных белков.
Рисунок 3. Липидный полиморфизм. В зависимости от формы и других свойств молекулы, характеризующих несимметричное строение головки и хвоста, липиды образуют различные надмолекулярные структуры. Сверху вниз: 1 - при обратной конической форме молекулы образуются структуры с положительной кривизной (мицеллы и гексагональная фаза H I); 2 - цилиндрическая форма дает плоские (ламеллярные) структуры, такие как бислои; 3 - при конической форме образуются и обращенные гексагональная (H II) и мицеллярная фазы.
«Вглубь» гидрофобного эффекта
В случае биологических молекул гидрофобный эффект играет особую роль, поскольку он формирует биомембраны, без которых невозможна жизнь , а также вносит определяющий (до 90% всей работы) вклад в сворачивание белковых молекул, боковые цепи аминокислотных остатков которых могут иметь различную природу: гидрофобную или гидрофильную. Наличие столь разных сущностей в пределах одной линейной молекулы дает все разнообразие форм и выполняемых функций, которое наблюдается у белков.
Однако в субмолекулярных масштабах гидрофобный эффект проявляется иначе, нежели в случае протяженной неполярной поверхности или целой ложки масла: по-видимому, кластер гидрофобных частиц будет стабильным, только если его размер превышает пороговое значение (≈1 нм); иначе он будет разрушен тепловым движением молекул . Моделирование молекулярной динамики (МД ) показывает различие в структуре «чистой» воды и воды вблизи маленькой (<1 нм) и большой (>>1 нм) гидрофобных частиц. Если в первых двух случаях каждая молекула воды может образовывать до четырех водородных связей, то в случае крупной гидрофобной частицы такая возможность отсутствует, и молекулам воды приходится выстраиваться в «льдистую» оболочку вокруг этой частицы (рисунки 2б и 4).
Рисунок 4. Различная конфигурация молекул воды вблизи маленькой (а ) и большой (б ) гидрофобных частиц (в обоих случаях изображены красными сферами ). Согласно данным МД, частицы размером менее 1 нм могут быть легко окружены водой без ограничения ее «свободы» и способности образования водородных связей. В случае более крупных частиц, чтобы образовать водородную связь, пограничной молекуле воды приходится особым образом ориентироваться относительно гидрофобной поверхности, что приводит к упорядочиванию целого водяного слоя (или нескольких) и снижению энтропии растворителя. При этом среднее число водородных связей на молекулу воды уменьшается до трех. Интересно, что здесь меняется и характер зависимости энергии сольватации частицы от ее размера: до 1 нм энергия зависит от объема частицы, а выше этого порога - от площади ее поверхности.
Этот же «пороговый размер» был подтвержден и в эксперименте по определению вклада гидрофобного эффекта в сворачивание полимерной цепочки в зависимости от размера боковой группы мономера и температуры. Регистрация свободной энергии сольватации осуществлялась с помощью атомно-силового микроскопа, «расплетавшего» полимерную молекулу по одному звену за шаг . Интересно, что пограничное значение 1 нм примерно совпадает с размером крупных боковых цепей аминокислотных остатков, определяющих фолдинг молекулы белка.
Поскольку гидрофобный эффект носит энтропийный характер, его роль в различных процессах (то есть, вклад в свободную энергию) зависит от температуры. Любопытно, что этот вклад максимален именно в нормальных условиях - при тех же температуре и давлении, при которых в основном существует жизнь. (В этих же условиях и основной биологический растворитель - вода - находится вблизи равновесия между жидкостью и паром.) Это подталкивает к мысли, что жизнь намеренно «выбирает» условия существования, близкие к фазовым переходам и точкам равновесия: видимо, это обеспечивает возможность особенно надежного контроля и тонкого управления такими, казалось бы, «инертными» вещами, как структура мембран и белковых молекул.
Исследования последних лет еще сильнее подчеркивают роль воды как в гидрофобном эффекте, так и в межмолекулярном распознавании (например, при связывании ферментом своего субстрата или рецептором - распознаваемого им лиганда) . В активном центре белка, как правило, присутствуют «связанные» (а значит, упорядоченные) молекулы воды. При проникновении лиганда в сайт связывания на поверхности белка вода «освобождается», что дает положительный вклад в энтропию (рис. 5); однако энтальпийная компонента изменения свободной энергии может быть как отрицательной, так и положительной . С помощью калориметрического титрования и молекулярного моделирования была установлена термодинамическая картина связывания ферментом карбоангидразой множества лигандов, сходных по структуре, но отличающихся по размеру гидрофобных групп . Анализ показал, что вклад энтальпии и энтропии в свободную энергию Гиббса в каждом случае может быть индивидуальным, и заранее невозможно сказать, какой процесс будет играть решающую роль. Абсолютно точно понятно лишь, что структура и динамика ближайших к активному сайту слоев молекул воды играет в межмолекулярном распознавании такую же важную роль, как и соответствие лиганда рецептору, что привносит новый уровень сложности в «классические» модели взаимодействия двух молекул типа «ключ-замок » или «рука-перчатка ».
Сворачивание гомо- и гетерополимеров можно разделить на несколько стадий (рис. 6):
- Если начинать с вытянутой цепочки, первой стадией будет энтропийное сворачивание , являющееся прямым следствием Второго закона термодинамики: полностью распрямленная полипептидная цепь имеет нулевую энтропию, что мгновенно «исправляется» статистическими силами, превращающими нить в «статистический клубок» .
- В конформации статистического клубка гидрофобные боковые остатки оказываются сближены в пространстве и агрегируют под влиянием гидрофобного эффекта. Это подтверждено наблюдением за принципами трехмерной упаковки белковых глобул: внутри находится «ядро» из гидрофобных остатков, а на поверхности молекулы располагаются полярные и заряженные аминокислотные остатки. Получающуюся на этой стадии форму называют расплавленной глобулой .
- В случае биополимеров этим дело не кончается: специфические взаимодействия между сближенными в пространстве остатками делают упаковку еще более плотной (истинная глобула ). Свободная энергия при этом испытывает существенное падение, и это часто считают критерием «хорошо упакованной» структуры.
Рисунок 6. Роль гидрофобного коллапса в сворачивании трех полимерных цепей с различной гидрофобностью составляющих мономеров: гидрофобного полимера, гидрофобно-гидрофильного сополимера и глобулярного белка (сверху вниз) - отложена свободная энергия в зависимости от радиуса гирации , показывающего компактность упаковки цепи. 1) Любая линейная цепочка из полностью растянутого состояние быстро скручивается в статистический клубок . 2) Пространственная близость неполярных боковых цепей приводит к гидрофобному коллапсу клубка и образованию расплавленной глобулы . 3) В случае белков эволюционно подобранные специфические контакты между боковыми цепями сближенных аминокислотных остатков (такие как водородные связи или электростатические взаимодействия) дополнительно снижают свободную энергию и упаковывают белок до плотной глобулы . Гидрофобные полимеры не имеют таких взаимодействий, и поэтому их сворачивание останавливается на стадии статистического клубка.
Раньше считалось, что третья стадия является непременным признаком функционального белка, однако в последнее время все больше внимания уделяется так называемым недоупорядоченным белкам (intrinsically disordered proteins ), у которых отсутствует четко заданная пространственная форма, и фактически нету стадии образования специфических контактов. (Кстати, доля гидрофобных остатков в них существенно меньше по сравнению с глобулярными белками.) Возможно, это позволяет им взаимодействовать в живой клетке не с одним белком или лигандом, а с десятками или даже сотнями структурно различных молекул-партнеров, принимая участие в весьма тонкой регуляции клеточных процессов , .
Определяющую роль гидрофобный эффект играет и в фолдинге мембранных белков (МБ), исполняющих множество жизненно-важных функций от транспорта молекул и ионов через мембрану до рецепции и распознавания клетками друг друга. В связи с тем, что бóльшая их часть погружена в гидрофобный бислой мембраны, строение трансмембранного (ТМ) домена существенно отличается от упаковки растворимых глобулярных белков: ТМ-сегменты у них существенно гидрофобнее, причем гидрофобные боковые цепи находятся не только внутри белка (как в случае глобулярных белков), но и на поверхности, где белок контактирует с углеводородными цепями липидных молекул.
Важно, что гидрофобность вступает в дело еще до того , как белок окажется на своем рабочем месте (то есть, в мембране). МБ в процессе рибосомального синтеза попадают не в цитоплазму, как глобулярные белки, а в транслокон - довольно сложную молекулярную машину, построенную в виде канала и отвечающую сразу и за секрецию белков, и за доставку МБ внутрь мембран. Оказалось, что транслокон может «чувствовать» гидрофобность пропускаемого через него фрагмента белка и, при достижении некоторого порога гидрофобности, «выплевывает» этот фрагмент не «вперед» (через канал во внеклеточное пространство), а «вбок» (через стенку канала) - прямо в мембрану. Так, фрагмент за фрагментом, мембранные белки встраиваются в мембрану, и поэтому N -конец у МБ всегда находится во внеклеточной области, а где будет C -конец - зависит от количества ТМ-сегментов.
В изящном эксперименте на транслоконе Sec61 эндоплазматического ретикулума была установлена «биологическая шкала гидрофобности», которая ставит каждому аминокислотному остатку в соответствие определенное значение гидрофобности . Что интересно, в общих чертах эта шкала совпадает с ранее установленными физико-химическими шкалами, что позволяет транслокону приписать роль сенсора гидрофобного взаимодействия.
Итак, клетка может «измерять» гидрофобность с помощью транслокона, а в лаборатории это свойство можно грубо оценить по характеру взаимодействия с водой. Но можно ли гидрофобность рассчитать теоретически и включить этот расчет в практически важные задачи?
Как рассчитать гидрофобность теоретически?
Выше уже было сказано, что гидрофобный эффект есть фактически одно из лиц Второго начала термодинамики, так что рассчитать его аккуратно, пожалуй, ничуть не легче, чем смоделировать всю систему целиком, причем на физически корректном уровне. Другими словами, «гидрофобные взаимодействия» ни в какой мере не сводятся к парным контактам, таким как притяжение или отталкивание двух зарядов или взаимодействие между донором и акцептором водородной связи. Единственный теоретически верный путь - анализ огромного числа микросостояний в термодинамических ансамблях, что на практике сделать довольно сложно.
Однако хотя бы примерная оценка гидрофобных и гидрофильных свойств молекул все же востребована в молекулярном моделировании и его приложениях (например, биотехнологических или индустриальных). Обычно здесь ориентируются на характеристику, описывающую гидрофобность молекулы целиком - коэффициент распределения (P , от partitioning ) этого вещества между водой (полярной фазой) и неполярной фазой (например, бензолом или н -октанолом). Дело в том, что этот параметр, в отличие от всех остальных термодинамических характеристик, довольно просто померить экспериментально, определив концентрацию изучаемого вещества в воде и неполярной среде (которые, как мы помним, почти не смешиваются) и разделив одно на другое. За коэффициент гидрофобности принимают логарифм этого коэффициента - logP .
На предсказание этого коэффициента направлено несколько эмпирических методов, сводящихся к тому, чтобы на основе «обучающего набора» веществ с точно измеренным logP определить вклады отдельных фрагментов молекулы или даже отдельных ее атомов (учитывая химическое окружение), чтобы потом рассчитать гидрофобность для неизвестных молекул на основе вычисленных фрагментарных или атомных констант гидрофобности . Фактически, это попытка сопоставить каждому атому в молекуле «гидрофобный заряд», хотя нужно иметь в виду, что это лишено физического смысла. Суммирование этих констант для всех атомов в молекуле даст искомое значение logP , а применение подхода, аналогичного расчету электростатического потенциала в точках пространства (φ ~ q/r), дало начало зарекомендовавшему себя в молекулярном моделировании методу Молекулярного Гидрофобного Потенциала (МГП ; рис. 7). Расчетам МГП посвящена программа PLATINUM .
Рисунок 7. Молекулярный Гидрофобный Потенциал (МГП). Смысл подхода МГП, позволяющего рассчитывать пространственное распределение гидрофобных/гидрофильных свойств, заключается в установлении эмпирической системы атомных констант гидрофобности (f i ), технически аналогичных парциальным зарядам. Сумма этих констант по всем атомам даст оценку коэффициента гидрофобности logP (где P - коэффициент распределения вещества между водой и октанолом), а вычисление «потенциала» от системы точечных «гидрофобных зарядов» с учетом затухания в пространстве (по закону d(r), равному, например, 1/r) позволяет представить себе распределение гидрофобности на молекулярной поверхности. На рисунке изображены гидрофобные свойства основного фосфолипида плазматической мембраны эукариот - пальмитоилолеилфосфатидилхолина.
Расчет МГП позволяет оценить эффективное значение гидрофобности того или иного фрагмента молекулы и наглядно визуализировать гидрофобные свойства ее поверхности, а это, в свою очередь, может рассказать о механизмах межмолекулярного взаимодействия и указать путь к направленному изменению свойств молекул или способа их взаимодействия между собой. Так, с помощью пространственного картирования гидрофобных свойств коротких α-спиральных антимикробных пептидов (АМП ) удалось выявить, что этим молекулам присуща амфифильная природа - когда одна сторона спирали гидрофобная, а другая - полярная и положительно заряженная. Этот мотив хорошо заметен на картах-«развертках» МГП, подчеркивая механизм взаимодействия пептида с мембраной и антимикробного действия (рис. 8). С помощью таких карт удалось модифицировать природный АМП латарцин , создав аналоги, которые обладают высокой антибактериальной активностью, но не разрушают эритроциты, а, значит, являющиеся потенциальным прототипом лекарственного препарата (рис. 8).
Рисунок 8. Дизайн полезных свойств в антимикробном пептиде латарцине 2a (Ltc2a).
В верхнем ряду слева
показано пространственное строение Ltc2a и распределение гидрофобных свойств (см. рис. 7) на его поверхности. В центре
приведена карта-«развертка» МГП в цилиндрических координатах (α; Z). На ней заметен четкий амфифильный паттерн, определяющий взаимодействие пептида с мембраной клеток. В верхнем ряду справа
показана цитолитическая активность пептида: он достаточно эффективно убивает как бактерии («грам+», «грам−»), так и клетки животных («эритроциты») [столбец «wt»].
Задача стояла следующая: сохранив антимикробную активность, устранить гемолитическую активность
(т.е., создать прототип бактерицидного лекарства). Было сделано предположение, что изменение характера гидрофобного «пятна» на карте МГП изменит взаимодействие с мембранами бактерий и эритроцитов по-разному, и задачу удастся выполнить. Проверили три пептида, в которые ввели точечные мутации: Ile7→Gln, Phe10→Lys и Gly11→Leu. Соответствующие изменения гидрофобного паттерна показаны на трех фрагментах карт внизу
. Один мутант - Ile7→Gln - обладал нужными активностями: высокой бактерицидной и низкой гемолитической.
Учет гидрофобных свойств биомолекул находит применение и в других областях молекулярного моделирования - в частности, при предсказании положения в аминокислотной последовательности трансмембранных участков или уточнении пространственной структуры комплексов рецептор-лиганд на основе принципа гидрофобного соответствия.
Несмотря на сложную физическую природу феномена гидрофобности, даже весьма поверхностный его учет в молекулярном моделировании может принести пользу. Из приведенного примера видно, что пространственное картирование свойств молекул, рассчитанное с помощью методики МГП, позволяет провести связь между структурой молекулы пептида и его активностью, а это является давней мечтой химиков, биологов и фармакологов. Умение находить такую связь обозначает возможность рационально конструировать требуемые свойства в молекулах, что, безусловно, востребовано и в фундаментальных исследованиях, и в биотехнологиях, и в медицине .
И снова слово о воде
Пристальный взгляд на гидрофобный эффект позволяет понять, что речь идет фактически о статистическом поведении большого числа молекул, которое описывается законами термодинамики и статистической физики. Но интереснее здесь другое - мы в очередной раз убеждаемся в уникальности такого простого, казалось бы, вещества, как вода. Вода и сама по себе имеет множество удивительных качеств , но в роли биологического растворителя она не имеет себе равных. Взаимодействуя с другими молекулами, вода меняет свою динамику и структуру, заставляя измениться всю систему целиком. Именно это мы наблюдаем, когда изучаем самоорганизацию амфифильных молекул в бислои и везикулы - ведь именно вода «заставляет» их собираться в такие сложные формы.
Роль воды сложно переоценить и в жизни главных биологических «машин» - белков. Их сворачивание из линейной цепочки в плотную глобулу, в которой каждый атом знает свое место - тоже заслуга воды. А значит, вода заслуживает также титул одной из самых биологических молекул, хотя по химической классификации это неорганическое вещество.
Молекулы-русалки Signature of hydrophobic hydration in a single polymer ;
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Министерства здравоохранения Российской Федерации
(ГБОУ ВПО НГМУ Минздрава России)
Кафедра медицинской химии
Реферат
ГИДРОФИЛЬНЫЕ, ГИДРОФОБНЫЕ, АМФИФИЛЬНЫЕ ВЕЩЕСТВА: В ПРИРОДЕ И В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА.
(обзор литературы)
Выполнил:
Проверил:
Введение
Вода - одно из самых распространенных веществ на Земле. Она покрывает большую часть земной поверхности. Почти все живые существа состоят в основном из воды. У человека содержание воды в органах и тканях варьирует от 20% (в костной ткани) до 85% (в головном мозге). Около 2/3 массы человека составляет вода, в организме медузы до 95% воды, даже в сухих семенах растений вода составляет 10-12%.
Вода обладает некоторыми уникальными свойствами. Свойства эти настолько важны для живых организмов, что нельзя представить жизнь без этого соединения водорода и кислорода.
По отношению к воде все вещества разделяются на две группы: гидрофильные - «любящие воду» и гидр0офобные - «боящиеся воды» (от греч. «гидро» - вода, «филео» - любить и «фобос» - боязнь). О свойствах этих веществ, а так же о их значении в природе, и пойдёт речь в нашей работе.
Гидрофильные и гидрофобные вещества
Гидрофильные вещества (греч. «гидро» -вода, «филео» -люблю) - это вещества, энергия притяжения которых к молекулам воды превышает энергию водородных связей (энергию притяжения между собой молекул воды), поэтому многие гидрофильные вещества хорошо растворимы в воде.
Гидрофильные в-ва интенсивно взаимодействуют с молекулами воды. Гидрофильность характеризуется величиной адсорбционной связи веществ с молекулами воды, образованием с ними неопределённых соединений и распределением кол-ва воды по величинам энергии связи. Гидрофильность преимущественно определяется величиной энергии связи адсорбционного монослоя, т. к. последующие слои связаны с веществом гораздо слабее. Гидрофильность может выражаться теплотой адсорбции водяного пара или теплотой смачивания, а также работой смачивания единицы поверхности в-ва.
Гидрофобные вещества (греч. «гидро» - вода, «фобос» - боязнь) - вещества, энергия притяжения молекул которых к молекулам воды меньше энергии водородных связей молекул воды. К числу гидрофобных веществ относятся жиры, некоторые углеводы (крахмал, гликоген, клетчатка), нуклеиновые кислоты, АТФ, большинство белков, нерастворимых в воде.
Абсолютно гидрофобных ("водоотталкивающих") веществ нет; даже наиболее гидрофобные - углеводородные и фторуглеродные - поверхности адсорбируют воду. Поэтому гидрофобность рассматривают как малую степень гидрофильности.
Г. и г. могут быть оценены, как и смачиваемость поверхности водой (в воздушной среде), величиной угла смачивания q: для гидрофильных поверхностей <90° (для абсолютно гидрофильных поверхностей q=0); для гидрофобных поверхностей 90°< <180° (напр., для парафина 105°). На трёхфазной границе твёрдого тела с водой и углеводородной жидкостью при <90° (в водной фазе) поверхность олеофобна, т.е. не смачивается маслом, а при =180° - предельно олеофильна.
Гидрофильными являются вещества с полярными хим. связями: галогениды, оксиды и их гидраты, карбонаты, сульфаты, фосфаты, силикаты и алюмосиликаты (глины, стекла), а также клеточные мембраны. Чистые поверхности металлов, углерода, полупроводников, вещества, состоящие из слабо полярных молекул, листья растений, кожа животных, хитиновый покров насекомых гидрофобны. Все полярные группы, входящие в состав молекул ПАВ - поверхностно-активных веществ - COOH, -NH2,-SO3Na и др., гидрофильны; связанные с ними углеводородные радикалы - гидрофобны.
Амфифильные вещества
Амфифильность – свойство молекул веществ (как правило, органических), обладающих одновременно гидрофильными и гидрофобными свойствами. Молекулы амфифильных соединений похожи на головастика: они состоят из длинного углеводородного хвоста (построенного обычно более чем из десяти СН2-групп), обеспечивающего растворимость в неполярных средах, и полярной головы, ответственной за гидрофильные свойства. Таким образом, амфифильные соединения одновременно «любят» и воду (то есть являются гидрофильными), и неполярные растворители (проявляют гидрофобные свойства).
В зависимости от типа гидрофильной группы выделяют амфифильные соединения, несущие заряженную катионную или анионную функциональную группу, и амфифильные соединения с незаряженной функциональной группой. Абсолютное большинство известных органических соединений несут более чем одну заряженную функциональную группу. Примером таких веществ являются макромолекулярные соединения - белки, липопротеиды, блок-сополимеры и т.д. Наличие у молекул белка третичной структуры, образующейся в результате внутримолекулярных взаимодействий функциональных групп (полярных или неполярных) между собой, само по себе демонстрирует амфифильную природу этих соединений.
Другим примером амфифильных соединений является большинство лекарственных средств, молекулы которых сочетают в себе набор определенных функциональных групп, необходимых для эффективного связывания с рецептором-мишенью.
Амфифильные соединения играют особую роль в живой природе. Ни одно животное или растение не может существовать без них. Именно из амфифильных молекул состоит мембрана клетки, которая отделяет живой организм от враждебной внешней среды. Именно такие молекулы составляют внутренние органнелы клетки, участвуют в процессе ее деления, задействованы в обмене веществ с окружающей средой. Амфифильные молекулы служат нам пищей и образуются в наших организмах, участвуют во внутренней регуляции и цикле желчных кислот. Наш организм содержит более 10% амфифильных молекул. Именно поэтому синтетические поверхностно-активные вещества могут быть опасны для живых организмов и, например, способны растворить мембрану клетки и привести к ее гибели.
Заключение
В природе оба вида веществ имеют важное значение. Можно найти немало подтверждений тому, что гидрофобные вещества встречаются едва ли не повсеместно. Так, чистые поверхности металлов, полупроводников, а также кожа животных, листья растений, хитиновый покров насекомых обладают подобными свойствами. В свою очередь, гидрофилы используются в транспорте питательных веществ в организмах животных и растений, конечные продукты обмена также выводятся при помощи растворов биологических жидкостей. Неполярные вещества же имеют серьезное значение в формировании клеточных мембран, имеющих избирательную проницаемость. Именно поэтому подобные свойства играют важную роль в протекании биологических процессов. В последние годы ученые разрабатывают все новые гидрофобные вещества, при помощи которых можно защитить различные материалы от смачивания и загрязнения, создавая таким образом даже самоочищающиеся поверхности. Одежда, металлические изделия, стройматериалы, автомобильные стекла - сфер применения множество. Дальнейшее изучение этой темы приведет к разработке мультифобных веществ, которые станут основной для грязеотталкивающих поверхностей. Создав подобные материалы, люди смогут сэкономить время, средства и ресурсы, а также появится возможность снизить степень загрязнения природы чистящими средствами. Так что дальнейшие разработки пойдут на пользу всем.
Список литературы
1. http://fb.ru/article/133638/ chto-takoe-gidrofobnyie- veschestva
2.http://www.schoolhels.fi/ school/school_today/ dostigeniya/2012_2013/ nanotexnologiya/page6.htm
3.http://побиологии.рф/ Биологический-словарь/Г/265- Гидрофобные-вещества
ГИДРОФИЛЬНОСТЬ И ГИДРОФОБНОСТЬ (от греч. hydor — вода и philia — любовь или phobos — боязнь, страх * а. wetting ability hydrophoby; н. Hydrophilie und Hydrophobie; ф. hydrophilite et hydrophobie; и. hidrofilia е hidrofobia) — понятия, характеризующие сродство веществ или образованных ими тел к ; это сродство обусловлено силами межмолекулярного взаимодействия. Понятия гидрофильность и гидрофобность могут относиться в равной степени к веществу, к поверхности тела и к тонкому слою (в пределе — толщиной в одну молекулу) на границе раздела фаз (тел). Гидрофильность и гидрофобность — частный случай лиофильности и лиофобности — характеристик молекулярного взаимодействия веществ с различными жидкостями.
Общей мерой гидрофильности служит энергия связи молекул воды с поверхностью тела; её можно определить по теплоте смачивания, если вещество данного тела нерастворимо. Гидрофобность рассматривают как малую степень гидрофильности, т.к. между молекулами воды и любого тела всегда действуют в большей или меньшей степени межмолекулярные силы притяжения. Гидрофильность и гидрофобность можно оценить по растеканию капли воды на гладкой поверхности тела (рис.); характеризуются краевым углом смачивания; на гидрофильной поверхности капля растекается полностью, на гидрофобной — частично, причём величина угла между поверхностями капли и смачиваемого тела зависит от того, насколько данное тело гидрофобно.
Гидрофильны все тела, в которых интенсивность молекулярных (атомных, ионных) взаимодействий достаточно велика. Особенно резко выражена гидрофильность с ионными кристаллическими решётками (например, и др.), а также силикатных стёкол. Гидрофобны металлы, лишённые оксидных плёнок, органические соединения с преобладанием углеводородных групп в молекуле (например, парафины, жиры, воски, некоторые пластмассы), и другие вещества со слабым межмолекулярным взаимодействием.
Понятия гидрофильность и гидрофобность применимы не только к телам или их поверхностям, но и к единичным молекулам или отдельным частям молекул. Так, в молекулах поверхностно-активных веществ различают гидрофильные (полярные) и гидрофобные (углеводородные) группы. Гидрофильность поверхности тела может резко изменяться в результате адсорбции таких веществ. Повышение гидрофильности называется гидрофилизацией, а понижение — гидрофобизацией. Оба явления играют важную роль при методом . Гидрофилизация приводит к селективной минералов пустой породы. Для этих целей применяют органические (крахмал, декстрин и др.) и неорганические (жидкое стекло, цианид натрия и т.д.) реагенты. Гидрофобизация вызывается добавлением специальных реагентов-собирателей. См. также .
165 градусов угол контакта с водой на поверхности модифицированной с помощью плазменной технологии Система поверхностной химии. Угол контакта красный угол плюс 90 градусов.
Капли воды на гидрофобной поверхности травы
Термин гидрофобные происходит от древнегреческого ὑδρόφοβος, «имея ужас воды», построенный из ὕδωρ, «воды», и φόβος, «страха».
Химический фон
Гидрофобное взаимодействие является главным образом энтропийным эффектом, происходящим из разрушения высоко динамических водородных связей между молекулами воды с помощью жидкой неполярного растворенного вещества, образующего клатрат -подобной структуры вокруг неполярных молекул. Эта структура формируется более высоко упорядоченная, чем свободные молекулы воды из - за молекулы воды расположения себя, чтобы взаимодействовать как можно больше с собой, и, таким образом, приводит к более высокому энтропийному состоянию, которое вызывает неполярные молекулы группироваться вместе, чтобы уменьшить площадь поверхности, обнаженную к воде и уменьшение энтропии системы. Таким образом, 2 несмешивающихся фазы (гидрофильные по сравнению с гидрофобным) будут изменяться таким образом, что их соответствующая площадь поверхности раздела будет минимальной. Этот эффект может быть визуализированы в явление называется фазовым разделением.
Superhydrophobicity
Капля воды на завод листьев лотоса.
Супергидрофобных поверхности, такие как листья растения лотоса, являются те, которые являются чрезвычайно трудно смачивать. В углах смачивания капли воды превышает 150 °. Это упоминается как эффект лотоса , и это прежде всего физическое свойство связано с межфазного натяжения , а не химического свойства.
теория
В 1805 году Томас Юнг определил угол контакта & thetas путем анализа сил, действующих на жидкости покоя капли на твердой поверхности, окруженной газом.
ВЕНЗЕЛЬ установлено, что, когда жидкость находится в непосредственном контакте с поверхностью микроструктурной, θ изменится на θ W *
соз θ W * знак равно р соз θ {\ Displaystyle \ соз {\ тета} _ {W} * = г \ соз {\ тета} \,}где R представляет собой отношение фактической площади к площади проекции. Уравнение Венцеля показывает, что микроструктурировани поверхности усиливает естественную тенденцию поверхности. Гидрофобная поверхность (тот, который имеет оригинальный контактный угол больше 90 °) становится более гидрофобным, когда микроструктурированный - ее новый угол контакта становится больше, чем оригинал. Тем не менее, гидрофильная поверхность (тот, который имеет оригинальный угол контакта меньше чем 90 °) становится более гидрофильным, когда микроструктурированный - ее новый угол контакта станет меньше, чем оригинал. Касси и Бакстер обнаружил, что если жидкость подвешен на вершинах микроструктур, θ изменится на & thetas CB * :
соз θ CB * знак равно φ (соз θ + 1) - 1 {\ Displaystyle \ соз {\ тета} _ {\ текст {CB}} * = \ varphi (\ соз \ тета + 1) -1 \,}где φ является доля площади твердого вещества, которая соприкасается с жидкостью. Жидкость в состоянии Касси-Бакстера более подвижна, чем в состоянии Wenzel.
Мы можем предсказать, должно ли государство Венцель или Касси-Бакстера существуют путем вычисления нового угла контакта с обоих уравнений. При минимизации свободной энергии аргумента, отношение предсказанного меньший новый угол контакта является государство, скорее всего, существует. Изложенные в математических терминах, для государства Касси-Бакстера существовать, выполняется неравенство должно быть правдой.
соз θ > φ - 1 р - φ {\ Displaystyle \ \ соз тета> {\ гидроразрыва {\ varphi -1} {r- \ varphi}}}Недавний альтернативный критерий для государства Касси-Бакстера утверждает, что состояние Касси-Бакстера существует, если выполняются следующие 2 условия: 1) линии соприкосновения сил преодолеть тела силы неподдерживаемый веса капли и 2) Микроструктура достаточно высоки, чтобы предотвратить жидкость что мосты микроструктур от прикосновения к базе микроструктур.
Новый критерий для переключения между Венцеля и Касси-Бакстера государств была разработана недавно на основе шероховатости поверхности и поверхностной энергии. Критерием фокусируется на способности воздуха для улавливания при жидких капель на неровных поверхностях, которые могли бы сказать, следует ли использовать модель Венцель или модель Касси-Бакстера для определенной комбинации шероховатости поверхности и энергии.
Краевой углом является мерой статической гидрофобности, и угол контакта гистерезис и угол скольжения динамических мер. Краевой угол гистерезис представляет собой явление, которое характеризует поверхностную неоднородность. Когда пипетку впрыскивает жидкость на твердое вещество, жидкость будет образовывать некоторый угол контакта. По мере того как пипетка впрыскивает больше жидкости, капля будет увеличиваться в объеме, угол контакта будет возрастать, но его трехфазная граница будет оставаться неподвижной, пока он внезапно не продвигается наружу. Угол контакта капельки была непосредственно перед опережением наружу, называется наступающим контактный углом. Отступая угол контакта теперь измеряется путем откачки жидкости обратно из капли. Капелька будет уменьшаться в объеме, угол контакта будет уменьшаться, но его трехфазная граница будет оставаться неподвижной, пока он вдруг не отступает внутрь. Угол контакта капельки была непосредственно перед отступая внутрь называется удаляющимся углом контакта. Разница между продвижением и при отступлении углов контакта называется углом контакта гистерезис и может быть использована для характеристики поверхностной неоднородности, шероховатости и подвижности. Поверхности, которые не являются однородными будут иметь домены, которые препятствуют движению линии соприкосновения. Угла скольжения является еще одной мерой динамической гидрофобности и измеряется путем осаждения капли на поверхность и наклона поверхности до тех пор, пока капля начинает скользить. В общем случае, жидкости в состоянии Касси-Бакстера демонстрируют более низкие углы скольжения и контактный угол гистерезис, чем те, в состоянии Wenzel.
Исследование и разработка
Dettre и Джонсон обнаружили в 1964 году, что супергидрофобный эффект лотоса явление было связанно с грубыми гидрофобными поверхностями, и они разработали теоретическую модель, основанную на эксперименты со стеклянными шариками, покрытого парафином или ТФЭ теломером. Самоочистки свойства супергидрофобных микро- наноструктурированных поверхностей сообщались, в 1977 г. Perfluoroalkyl, перфторполиэфире и РФ плазмы -formed были разработаны сверхгидрофобные материалы, используемые для электросмачивания и коммерциализации для биомедицинских применений между 1986 и 1995 Другими технологиями и приложениями имеют появились с середины 1990 - х годов. Прочное супергидрофобными иерархическую композицию, наносить в один или два этапа, был раскрыт в 2002 году, содержащий частицы нано-размера ≤ 100 нм, наложенной на поверхность, имеющую микронного размера признаки или частицы ≤ 100 мкм. Более крупные частицы наблюдали, чтобы защитить мелкие частицы от механического износа.
В недавнем исследовании, superhydrophobicity сообщалось, позволяя алкилкетенов димер (АКД) затвердевать в наноструктурированных фрактальной поверхности. Много работ, так как представлены способы изготовления для изготовления супергидрофобные поверхностей, включая осаждение частиц, методов золь-гель, плазменной обработки, осаждения из паровой фазы, а также технологии литья. Текущие возможности для исследований влияния заключается, главным образом, в фундаментальных исследованиях и практическом производстве. Дебаты в последнее время появились относительно применимости моделей Венцеля и Касси-Бакстера. В эксперименте, предназначенном для оспаривания поверхностной энергии перспективы модели Венцеля и Касси-Бакстера и продвигать перспективу линии соприкосновения, капли воды были помещены на гладкой гидрофобной место в грубом гидрофобной области, грубое гидрофобный место в гладкой гидрофобной области, и гидрофильное место в гидрофобной области. Эксперименты показали, что химический состав поверхностных и геометрия на линии соприкосновения зависят контактный угол и угол контакта гистерезис, но площадь поверхности внутри линии соприкосновения не имели никакого эффекта. Аргумент, что увеличение зубчатости в линии соприкосновения повышает мобильность капельки также была предложена.
| 1. Строение молекулы воды. | ||
|
Вода имеет полярную молекулу. Кислород как более
электроотрицательный атом оттягивает на себя общую с атомом
водорода электронную плотность к себе и потому несет частичный
отрицательный заряд; атомы водорода, от которых электронная
плотность смещена, несут частичный положительный заряд. Таким
образом, молекула воды представляет собой
диполь
,
т.е. имеет положительно и отрицательно заряженные участки. (Модель справа объемная, ее можно вращать при помощи нажатой левой кнопки мыши.) |
|
2. Водородные связи.
3. Вода как растворитель. |
alt="Your browser understands the |
По отношению к воде все практически вещества можно разделить на две группы:
1. Гидрофильные
(от греч. "филео" - любить,
имеющие положительное сродство к
воде
). Эти вещества
имеют полярную молекулу, включающую
электроотрицательные атомы (кислород,
азот, фосфор и др.). В результате
отдельные атомы таких молекул также
обретают частичные заряды и образуют
водородные связи с молекулами воды.
Примеры: сахара, аминокислоты,
органические кислоты
.
2. Гидрофобные
(от греч. "фобос" - страх,
имеющие отрицательное сродство к
воде
). Молекулы таких
веществ неполярны и не смешиваются с
полярным растворителем, каковым
является вода, но хорошо растворимы
в органических растворителях,
например, в эфире, и в жирах.
Примером могут служить линейные и
циклические углеводороды
. в т.ч.
бензол
.
|
Вопрос 2. Рассмотрите внимательно две молекулы справа. Как Вы думаете, какая из этих молекул гидрофильная, а какая - гидрофобная? Почему Вы так думаете? Не узнали ли Вы - что это за вещества? Среди органических веществ встречаются также соединения, одна часть молекулы которых неполярна и проявляет гидрофобные свойства, а другая - полярна и, следовательно, гидрофильна. |
alt="Your browser understands the | alt="Your browser understands the | ||
| Такие вещества
называются амфипатическими
. Молекула фосфотидилсерина (одного из фосфолипидов плазматической мембраны клеток, справа) может служить примером амфипатических соединений. Вопрос 3.
Рассмотрите
внимательно эту молекулу. Как Вы думаете, какая из ее частей
гидрофильная, а какая - гидрофобная? Расположите молекулу так,
чтобы это было максимально наглядно, создайте графический файл и
в нем обозначьте гидрофильный и гидрофобный участки молекулы.
4. Вода как растворитель в живых организмах.
|
alt="Your browser understands the |
Кроме того, со свойством воды как растворителя прямо связана транспортная функция внутренних жидкостей как у многоклеточных животных (кровь, лимфа, гемолимфа, целомическая жидкость), так и у многоклеточных растений.
5. Вода как реагент.
Важное значение воды связано также с ее химическими свойствами - как
обычного вещества, вступающего в химические реакции с другими
веществами. Наиболее важными являются расщепление воды под действием
света (фотолиз
) в световой фазе
фотосинтеза
, участие воды как необходимого реагента в
реакциях расщепления сложных биополимеров (такие реакции не случайно
называются реакциями гидролиза
).
И, наоборот, при реакциях образования биополимеров, полимеризации,
происходит выделение воды.
Вопрос 4.
Какую неточность в
последней фразе исправил бы химик?
